La práctica 4 está íntimamente relacionada con el tema 4 del temario: la formación de complejos y precipitados. En la primera parte de esta tarea de laboratorio el objetivo final será la elaboración de un complejo llamado compuesto de coordinación, la observación de sus propiedades físicas o químicas(color, calor desprendido, solubilidad…)
La segunda parte corresponde al análisis de un agua problema, de la cual tendremos que calcular su dureza o suma de sus iones Ca2+ y Mg2+.
En esta práctica, además de la resolución de la misma, también os facilitamos vídeos y fotos de diversas partes del proceso con sus explicaciones; podéis así observar cómo se lleva a cabo la tarea y cuáles son los pasos que debéis seguir. ¡Esperamos que os guste!
Resolución teórica de la práctica
Procedimiento experimental
Parte I- Preparación de un compuesto de coordinación
1. Preparación del complejo
Primero disolvemos 0,5 g de sulfato de cobre anhidro en 10 ml de agua destilada, agitando rápidamente con una varilla de vidrio.
Después añadiremos lentamente 3 ml de amoníaco concentrado y agitaremos, podéis verlo aquí.
Este será el resultado que obtendremos:
Destaca el gran cambio de color que ha sufrido nuestra disolución. Ahora añadiremos 10 ml de alcohol etílico y agitaremos, dejándolo después reposar 5 minutos. Se habrá formado precipitado, pincha aquí para verlo.
Ahora lo filtraremos al vacío para obtener únicamente el precipitado, habiendo tratado previamente el filtro.
Después de dejarlo secar en la estufa durante 10 minutos, obtendremos este producto:
2. Pruebas de solubilidad
Una vez obtenido el producto sólido, tomaremos una pequeña cantidad que introduciremos en un tubo de ensayo. Repetiremos el proceso en otro tubo de ensayo. En uno añadiremos agua (aquí teneis un vídeo) y en otro unas gotas de alcohol etílico (y aquí otro más). Este es el resultado que obtendremos (izquierda tubo de ensayo al que añadimos agua, derecha tubo de ensayo al que añadimos alcohol):
Al tubo de ensayo con agua (al disuelto) añadiremos ahora unas gotas de HCl 1M, obteniendo este resultado.
Seguidamente añadimos amoníaco diluido (2M), volviendo a diluir el precipitado, podéis verlo aquí.
Parte II-Determinación del contenido del ion Calcio y el ion Magnesio
Tomamos 100 ml del agua problema en un matraz erlenmeyer
Se añaden 2 ml de disolución reguladora y 5 gotas de indicador Negro de Eriocromo T, como podéis ver aquí., obteniendo esta disolución:
Después se valora con el EDTA 0,01M hasta que la disolución vire a un tono azulado, que podéis ver en este vídeo, donde os mostramos el resultado final de la valoración.
¡Esperamos que os sirva de ayuda!